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“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：

“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，融雪剂，其冰点在零度下，如，氯化

融雪剂 （食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，汽车融雪剂，类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，融雪剂新闻，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融雪剂降低了雪的熔点，使其更*融化。

我们知道，水是一种特殊的物质，融雪剂，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。

综上可见，洒上融雪剂后就有利于除雪.

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融雪剂，是一种化学品。普通融雪剂原料易得，价格低廉，其成份主要是和氯盐，并以这两种进行分类。